1.缓冲溶液

纯水在25℃时pH为7.0，但只要与空气接触一段时间，由于部分水与空气接触，CO2反应产生碳酸，使碳酸产生PH值降至5.5左右。或在纯水中加入少量强酸或强碱，pH值也会发生显著变化。但也有一些溶液加入少量强酸强碱，pH值基本保持不变。如在1。L含0.1molHAc和0.1molNaAc在溶液中，加0.1mol强酸（HCl）或0.1mol强碱（NaOH)溶液后，pH价值基本保持不变。这种能抵抗少量强酸或强碱，并保持其不变。pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸或强碱的抵抗被称为缓冲。

2.缓冲溶液的组成

缓冲溶液一般由两种物质组成，一种是抵抗外加强酸，另一种是抵抗外加强碱，我们通常称之为缓冲对。

3.缓冲溶液的作用原理

（1）弱酸及其盐的作用机制：现在以弱酸及其盐为基础HAc（酸）—NaAc(碱)为例说明。醋酸是缓冲溶液中的弱电解质，只有少数醋酸分子电离成离子，其中大部分以分子的形式存在，HAc溶于水后，部分电离成H+和Ac-,另一部分H+和Ac-重新组合成HAc分子，所以HAc电离是一种可逆反应。但是NaAc属于强电解质，在溶液中完全电离成Na+和Ac-，这就包含在溶液中HAc分子.H+.Ac-.Na+，其中HAc分子.Ac-.Na+含量较多。在这个溶液中加入少量强酸（HCl)时，HCl溶液完全电离H+和Cl—，溶液中的[H+]浓度增加，浓度增加H+会和Ac-结合生成HAc分子，破坏了HAc原有的电离平衡再次达到新的平衡，避免溶液中的电离平衡PH值突然下降，保持基本不变；当溶液中加入少量强碱时，（NaOH)时间，溶液中的[OH—]浓度增加，浓度增加OH—会和H+结合生成H2O分子，破坏了HAc原有的电离平衡再次达到新的平衡，避免溶液中的电离平衡PH值突然增加，保持基本不变；可见，缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱。

(2)两种多元弱酸盐的缓冲作用:现在以多元弱酸盐为目标NaH2PO4（酸式盐）—Na2HPO以4(酸盐)为例。NaH2PO4.Na2HPO4是强电解质，能在溶液中电离Na+.HPO42—.H+和H2PO4—，（H2PO4-也可以电离HPO42—.H+，但是电离很小，可以忽略不计)。外加少量强酸（HCl)时，HCl电离出的H+在溶液中HPO42-结合，破坏H2PO4-原始平衡使平衡向生成H2PO4-方向移动，只到HCl消耗后，重建新的平衡。外加少量强碱（NaOH)时，NaOH电离中的OH—和溶液在一起H+结合生成难电离H2O分子，破坏了H2PO4-原电离平衡使平衡朝着生成的方向发展H+和HPO42-方向，直到强碱中OH—消耗后，建立新的平衡，因此，PH值基本保持不变。

4.缓冲溶液在医学检查中的作用

生物体中的大多数化学反应都是酶促反应，每种酶都必须在特定的酸碱条件下才能活性。例如，胃蛋白酶只存在于胃蛋白酶中pH=1.5～2.0有在0的范围内才能有最佳的活性，超出这个范围的活性大大降低，甚至失去活性。检测肝功能时，要检测肝功能。pH只有在7.4缓冲溶液环境下，才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量。如果溶液在测定过程中被测定pH不稳定会导致测量误差和误诊。人体血液正常。pH一般维持在7.35～7.在45之间，为身体的各种生理活动提供保障。pH碱中毒发生在7.45以上，酸中毒发生在7.35以下，引起各种疾病甚至危及生命。血液可以保持如此狭窄pH主要原因是各种缓冲对协调起到缓冲作用，维持身体酸碱平衡。

5.小结

缓冲溶液是维持人体正常的血液pH范围。其中H2CO3-NaHCO3是血浆中最重要的缓冲对，H2CO3-NaHCO3缓冲机制与肺的呼吸功能、肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常代谢产生的正常代谢。CO进入血液后，与水结合成水H2CO3,H2CO3与血浆中的HCO3-形成共轭酸碱对，因此缓冲溶液在医学检验中具有重要意义。